滴定液，也稱為容量分析用標準溶液，是具有準確已知濃度的溶液，常用于化學分析中的滴定過程。而標準物質是具有一種或多種已知特性的物質，用于校準測量儀器、評估測量方法或提供測量的參考值。

滴定液能夠為pH計、電導率儀等測量儀器提供校準，確保儀器的測量準確性。在新分析方法的開發過程中，滴定液可用于驗證方法的準確性和重復性。在生產過程中，滴定液可用于監控產品質量，確保產品符合既定的質量標準。

配制EDTA滴定液

①可加熱促使溶解，先濃配后稀釋，搖勻后放24h為好，使其充分穩定。

②標定前氧化鋅熾灼一定要到800℃，色澤應達鮮黃綠色，否則其中二氧化碳難以除盡。

③注意pH值變化，先滴加氨試液中和鹽酸后加水稀釋。

④鉻黑T粉末放置不能過久，否則靈敏度差，指示液應逐滴加，充分振搖。

配制醇制氫氧化鉀滴定液

①因AR級KOH標示含量為82實際上均為80左右，所以應為理論量355g.

②乙醇中醛類受光線作用呈深淺不同黃色故乙醇需精制無醛乙醇，精制后應立即放冷配制，制法見中國藥典2000年版附錄。

③防止二氧化碳與乙醇揮發，光照影響，應貯存于橡皮塞棕色玻璃瓶中，而且臨用新標定。

配制四苯硼鈉滴定液

①加新制Al(OH)3凝膠，使濾液澄清，強力振搖使溶解完全，先濾上清液。

②做好空白，滴定中特別是近終點速度要很慢，注意觀察色澤變化，貯存期間出現渾濁應重新標定。

配制亞硝酸鈉滴定液

①加無水碳酸鈉作穩定劑用，使pH值保持在10左右，鉑電極應臨用前活化好。

②在試樣加入前加KBr以促進反應。

③室溫應30℃用膠管連接滴定管插入到液面下2/3處避免硝酸分解，計算好理論量“先快后慢”特別是近終點，逐滴加入，并攪拌。

配制草酸滴定液

①酸化應用硫酸，不可用硝酸或鹽酸（硝酸有氧化性而鹽酸易被高錳酸鉀氧化）。

②近終點前加速反應加熱可用水浴，直火加熱溫度難以控制，且溫度太高草酸分解而使結果不準確。

配制高錳酸鉀滴定液

①煮沸過程要保持一段時間，促使其中還原性雜質反應完全。以免在以后貯存中引起濃度改變。過濾目的除去二氧化錳。

②加新沸水目的除水中氧，以免標定過程中草酸鈉被氧化使濃度偏高。

③酸度調節用硫酸為好，總的濃度控制在0.5mol/L，酸度低反應太慢，酸度太高又容易使高錳酸分解。

配制硝酸銀滴定液

①宜避光配制，注意保護不要使皮膚或衣服上被污染，因為除掉較難。

②標定系吸附指示劑，所以應保護生成氯化銀呈膠體狀肪，應在氯化鈉溶解后再加糊精。

③宜在中性或弱堿性中進行，加碳酸鈣以利于形成熒光黃陰離子指示終點。

④滴定中也應避光，特別是強光照射。

配制溴滴定液

 ①取用在毒氣柜或通風柜中進行，避免吸入中毒，避免手直接觸及，避免傷害。

 ②若直接滴定可臨用新標，若用間接法，可不標定，因為有已標定硫代硫酸鈉。

注意事項

(1)分析實驗所用的溶液應用純水配制，容器應用純水洗三次以上。

(2)溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

(3)配制好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配制人，配制日期，有效期限。

(4)溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

(6)用有機溶劑配制溶液時（如，制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

(7)應熟悉一些常用溶液的配制方法及常用試劑的性質。

(8)不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液,劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。