中國粉體網訊 共沉淀反應制備三元前驅體的工藝中，鹽溶液和堿溶液的配制工序和后期洗滌工序都需要用到大量純水，所以純水成為雜質的主要帶入源之一，必須嚴格控制純水水質以保證產品質量。
一、水中的雜質
水中的雜質按照其化學結構等可分為無機物、有機物和水生物；按照尺寸大小可分成懸浮物、膠體和溶解物3類。
1、懸浮物和膠體雜質
懸浮物尺寸較大，易于在水中下沉或上浮。易于下沉的一般是大顆粒泥砂及礦物廢渣等；能夠上浮的一般是體積較大而密度小的某些有機物。膠體顆粒尺寸很小，在水中長期靜置也難以下沉。水中的膠體雜質通常有黏土、某些細菌及病毒、腐殖質及蛋白質等。有機高分子物質通常也屬于膠體一類。
工業廢水排入天然水體中，會引入各種各樣的膠質或有機高分子物質。天然水中的膠體一般帶負電荷，有時也含有少量帶正電荷的金屬氫氧化物膠體。懸浮物和膠體是水處理的主要去處對象。粒徑較大的懸浮物如泥砂等，去除較易，通常在水中可很快自行下沉。而粒徑較小的懸浮物和膠體雜質，需投入混凝劑方可去除。
2、溶解雜質
溶解雜質包括有機物和無機物兩類。無機溶解物是指水中所含的無機低分子和離子。它們與水所構成的均相體系，外觀透明，屬于真溶液。但有的無機溶解物可使水產生色、臭、味。無機溶解雜質是工業用水的主要去除對象。有機溶解物主要來源于水源污染，也有天然存在的，如腐殖質等。在飲用水處理中，有機溶解物是重點去除對象之一。受污染水中溶解雜質多種多樣。這里重點介紹天然水體中原來含有的主要溶解雜質。
（1）溶解氣體
天然水中的溶解氣體主要是氧、氮和二氧化碳，有時也含有少量硫化氫。天然水中氧的主要來源是空氣中氧的溶解，部分來自藻類等水生植物的光合作用。地表水中溶解氧的量與水溫、氣壓及水中有機物含量等有關。不受工業廢水或生活污水污染的天然水體，溶解氧含量一般為5～10mg·L–1，最高含量不超過14mg·L–1。當水體受到廢水污染時，溶解氧含量降低。嚴重污染的水體，溶解氧甚至為零。
天然水中的氮主要來自空氣中氮的溶解，部分是有機物分解及含氮化合物的細菌還原等生化過程的產物。
（2）離子
天然水中所含主要陽離子有Ca2+、Mg2+、Na+；主要陰離子有HCO3-、SO42-、Cl-。此外還含有少量K+、Fe2+、Mn2+、Cu2+等陽離子及HSiO3-、CO32-、NO3-等陰離子。這些離子主要來源于礦物質的溶解，也有部分可能來源于水中有機物的分解。水中NO3-一般主要來自有機物的分解，但也有可能由鹽類溶解產生。天然水體中有時某些重金屬含量偏高，如砷、鉻、銅、鉛、汞等，這是由于水源附近可能有天然重金屬礦藏。
二、前驅體純水水質要求
水中的溶解氧需要去除以防止前驅體反應過程中Ni2+、Co2+、Mn2+氧化，一般采用加熱或者用惰性氣體鼓泡的方法去除。水中的Ca2+、Mg2+進入反應體系后，就會和體系中的OH-生成Ca（OH）2、Mg（OH）2等微溶于水的雜質，Cl-則會腐蝕不銹鋼設備。若水中還含有Fe2+、Cu2+等離子，在堿性體系下進入前驅體中后，會對前驅體品質產生很大影響。
目前我國電子工業部把電子級水質技術分為五個行業標準，分別為18MΩ·cm、15MΩ·cm、10MΩ·cm、2MΩ·cm、0.5MΩ·cm，以區分不同水質。
三、純水制備
常見的工業純水制備流程圖如圖所示。
常見工業純水制備流程圖
從圖中可以看出，純水制備可分為原水預處理、反滲透除鹽、混床離子交換三部分。
（1）原水預處理
原水的預處理系統包括石英砂過濾器和活性炭過濾器兩部分。自來水首先通過石英砂濾床去除水中的懸浮物、凝聚后的片狀物以及沉淀法不能去除的黏結膠體物質，降低原水濁度。然后再通過活性炭過濾器濾除去水中有機雜質和水中分子態膠體微細顆粒雜質，并吸附水中的余氯。
（2）反滲透除鹽
反滲透即ReverseOsmosis，簡稱RO。反滲透膜的孔徑為0.0001～0.001μm，可以截留水中的全部懸浮物質、大部分溶解性鹽和大分子物質。該系統的主要作用是以壓力為推動力，進行膜分離脫鹽，同時可除去水中溶解性有機物、微生物、細菌、熱原、病毒等。影響反滲透效率的因素有進水壓力、水溫、水的pH值、水中的鹽濃度。
（3）混床離子交換
混床的作用是將反滲透產水中留存的離子進一步去除。原水經過反滲透系統后，已將水中絕大部分的鹽類離子去除，但是水質還不能達到系統產水需要的水質要求，還需要經過混床進行進一步去除后才能達到要求。
大多數自來水經過上述幾個工序處理后，都能達到生產三元材料前驅體的水質要求，但是有少數地區的自來水水質較差，需要根據具體情況增加處理工序。
